Пв 1 3 6: Классический сервер Perfect World 1.3.6

Содержание

PW ONLINE — лучший Perfect World сервер

Уважаемые игроки, представляем вашему вниманию лучшие пвп сервера Perfect World с большим онлайном, которые вы непременно оцените по достоинству. Мы занимаем лидирующие позиции в рейтинге топ 100 пв и не остановимся на достигнутом. Наш проект постоянно развивается в технической составляющей, в плане улучшения концепции и реализации различных игровых модификаций. Мы всегда относимся с вниманием к пожеланиям и предложениям игроков, поэтому PWONLINE пользуется популярностью и стремится всегда вперед.

Перфекст Ворлд — mmorpg игра с многолетней историей, которая является воплощением «Идеального Мира», задуманного китайскими разработчиками. Ведь именно там вы сможете провести время с максимальным комфортом и интересом, погружаясь в бесконечное соперничество за место под солнцем, или же уделяя время на PVE контент и другие неотъемлемые элементы игрового процесса. Самые яркие сражения вам подарит релакс Perfect World пвп сервер версии 1 3 6 с рейтами x750.

Самый легкий старт и быстрое развитие, которое позволит уже в скором времени составить достойную конкуренцию вашим оппонентам. Занятие найдется всегда, ведь на pw pvp сервере большой онлайн и всегда есть достойная оппозиция. Если же вы любите хардкор, то вам отлично подойдет лучший сервер пв классик x30, который сохранил оригинальную атмосферу и первоначальную идею игры. Проходите квесты, любуйтесь великолепными локациями, знакомьтесь с новыми людьми и совершайте подвиги, которые с восторгом оценят другие геймеры. Играйте бесплатно на пвп серверах Перфект Ворлд (пв) 136 только на PW ONLINE. Вам стоит лишь зарегистрировать аккаунт, скачать pw клиент и ворваться в идеальный мир наполненный яркими впечатлениями.

В текущих реалиях игроки становятся более разборчивыми, и при выборе топ пв сервера приоритетными является качество платформы, масштабность рекламной кампании, высокий онлайн и наличие уникальных преимуществ. Это и есть те основные моменты, которые влияют на принятие решения.

Мы учитываем ваши пожелания, поэтому предлагаем вам самые новые фри сервера Perfect World с 6 расами, которые ждут вас и ваших друзей на проекте PW Online. Инновационная защита от читов и хакерских атак, круглосуточная техническая поддержка игроков. Полная реализация игрового мира, никаких багов и светофоров, полезные функции и множество других приятных вещей. Построй собственный Идеальный Мир в популярной онлайн игре Перфект Ворлд. Играй без доната на бесплатном ПВ v 1.3.6 сервере — PWONLINE. Регистрируйся и стартуй!

Официальный сайт Perfect World сервера PW Online

Ищешь стабильный pw проект, который будет соответствовать всем твоим ожиданиям? С активной администрацией, качественной сборкой и большим онлайном? Ты по адресу! Официальный сайт Perfect World сервера «пв онлайн» подарит тебе незабываемые впечатления и качественный игровой процесс, оторый запомнится тебе навсегда. По запросу «оф сайт пв» вы можете найти и наш проект, который является наилучшей реализацией идеального мира.

Ни для кого не секрет, что pw mail ru является официальным сайтом пв в России и СНГ, но многим игрокам зачастую не достаточно стандартного игрового контента, который стоит на месте. Аудитория требует все больше уникальных обновлений, увлекательных мероприятий, ивентов, иную политику администрации. Взгляды геймеров разделяются, каждый ищет для себя что-то наиболее подходящее. Именно поэтому существуют альтернативы, лучшая из которых — это официальный сайт Перфект Ворлд сервера «pw online». Этот проект существует достаточно давно и уже зарекомендовал себя среди аудитории. Создай аккаунт, скачай клиент и погрузись в мир настоящего MMORPG на офф сайте пв онлайн — pwonline.org


Cервера Perfect World. Топ-рейтинг серверов PW. Сервер для тебя!

Внимание!

Уважаемые игроки и администраторы проектов! Хотим сообщить, что вышла кардинально новая версия топа — mounty.top
Всем проектам необходимо сделать переход в ручном режиме (зарегистрироваться как администратор и создать проект).
Всем игрокам также необходимо пройти регистрацию как игрок.
Через некоторое время все проекты будут перенесены на новый рейтинг, а данный адрес http://q-top.ru будет перенаправлять на mounty.top
По любым вопросам Вы можете написать нам в телеграм @mountytop

0
голосов


— 1.5.5
— 6 рас 12 классов
— Онлайн 500+
— Клановый и соло контект
— Максимальный шмот р8р2

0
голосов


Игровой мир версии 1.3.6 (клиент 1.5.х)
Доступно классов: 6
Доступно рас: 3
Стартовый | максимальный уровни: 150 | 160
Доступны умения 79 и 100 уровней

0
голосов


Версия игры 1.
3.4 с 3 расами и 6 классами
Рейты сервера на все х1
Полностью рабочие все данжи и ивенты как в 2008 году
Отсутствие рисованных персонажей и предметов
Автопуть и удобный поиск по заданиям
Шифт предметов в чат и префиксы каналов

0
голосов


• Версия сервера: 1.3.6
• Баланс классов
• Максимальный уровень: 250
• Территориальные войны: каждый день
• Скорость атаки: 5.0 / Время пение: -99
• Новейшая античит система

0

голосов


— Версия 1. 5.1
— Финальный сет: 2гр нирваны
— Отсутствие карт и реборнов
— Несколько серверных валют
— Адаптированные и собственные ежедневные ивенты
— Уникальные стили и полеты

0
голосов


Старый добрый сервер Pangu Online вернулся! Как и 5 лет
назад, на базе версии 1.3.6 Вас ожидают 3 расы, инкаст
и аспид, уникальные разработки и отличное настроение!
Приходите на Pangu Online!

0
голосов


Версия сервера — 1. 3.6.
Сеты: 99ХХ, Луна, р8.
Max lvl-105, Регулярные автоивенты.
Джины, стили модного оружия.
У нас есть гардероб, склад и общий банк.
Автопуть, заточка и вплавка камней из инвентаря.

0
голосов


Версия сервера 1.3.6
Работа сервера 24/7
Интересная и сбалансированная игра
3 расы: Сиды, Люди, Зооморфы
Баланс классов
Сражения за тереторию 3 раза в неделю

0
голосов


Открытие нового 1. 4.6 сервера 01.04.2019
Оригинальные нововведения, бонусы новичкам и
переходящим кланам!
Все подробности можно узнать в группе вконтакте!

0
голосов


Классический сервер Perfect World версии 1.5.0 — На
перекрестке миров. Мы стремимся создать интересную
классическую игру, где каждый класс будет востребован и
полезен, а награда за прохождение подземелий будет
действительно ценной!

Это популярная MMORPG игра от китайских разработчиков. На Perfect World Top Вы сможете подобрать сервер perfect world различной версии (1.5.5, 1.5.3, 1.4.8, 1.4.0, 1.5.1, 1. 4.6, 1.6.5), скоростью прокачки (x1, x10, x15, x50, x100, x500, x1000, x10000, x999999), русскоязычный или международный, с большим online или новый только открывшийся сервер perfect world, некоторые сервера pw без доната.


Гайд по ХХ | База данных Perfect world

Вход в Священный Храм сумерек.

• Координата для входа — 130, 668.
• Есть возможность попасть внутрь через Камень на Юге Города Драконов или Западе Города Драконов.

Прохождение внутри храма.

1) Священный Храм сумерек разделяется на 3 области. Как только вы входите в Зал Управления по выбору, вам нужно будет выбрать главу, которую вы хотите ввести.

Название темницы
Рекомендации
Карта
Галерея 1 Золотая маска Ты должен быть старше 60 лвл, чтобы иметь возможность поговорить с каменным столбом Сумеречный храм
Галерея 2 Колесо Удачи Ты должен быть старше 74 лвл, чтобы иметь возможность поговорить с каменным столбом Симфония судьбы
Галерея 3 Сумеречная ария Ты должен быть старше 88 лвл, чтобы иметь возможность поговорить с каменным столбом Ария Сумерек

2) На входе, вам предложат выбрать метод прохождения. Есть два метода, чтобы выбрать.

Режим
Рекомендации
Соло (участник) Минимум 1 участник и максимум 4 участников в пати
Пати (команда) Минимум 4 участник и максимум 6 участников в пати

3) Следующий столб сможет открыть только Лидер пати, чтобы выбрать уровень трудности, который вы хотите пройти.

Название данжа
Уровни трудности (Рекомендованный уровень игрока)
Глава 1 1-1 Рыцарь
(Lv.60-65)
1-2 Защитник
(Lv.68-73)
1-3 Храбрец
(Lv.76-81)
Глава 2 2-1 Храбрец
(Lv. 74-79)
2-2 Герой
(Lv.82-87)
2-3 Просвященный
(Lv.90-95)
Глава 3 3-1 Просвященный
(Lv.80-93)
3-2 Священник
(Lv.95-100)
3-3 Святой
(Above Lv.100)

4) Только в пати моде, будут следующие столбы, которые предложат вам число боссов и монстров, с которыми вы будете сталкиваться.

(необработаны данные)

Обязательное условие: дверь темницы откроется, если ПЛ имеет в своем инвентаре нужное количество Полиматериалов. Это изделие может быть изготовлено в Эфемерной печи, находящейся внутри Сумеречного Дворца (Зал выбеления) или на Юго-западе Города Драконов.

 

Нужное количество полиматерьялов

Глава 1 Глава 2 Глава 3
Соло Пати Соло Пати Соло Пати
Первая строка 1 1 2 2 3 3
Вторая строка 1 1 2 2 3 3
Третья строка 2 1 3 2 4 3

Повторный выбор темницы
• Выходя из темницы, а затем входя снова, темница не обновится. Для это нужно выполнить несколько условий.

Соло мод.
• Дождитесь 20 минут после покидания темницы это, чтобы быть темница восстановилась.
• Пригласите кого-нибудь и передайте лидерство ему/ей, затем выйдите из пати .

Пати метод.
• Распускается пати и оставляют темницу. Пересоберите свою партию, но предыдущий Лидер партии не должен быть снова лидером.

Карта

Кабель силовой ПВ-3 6, Лучшая цена!

ПРОВОД СИЛОВОЙ МЕДНЫЙ ПВ-3 6

Кабель ПВ-3 6 видео.

Описание провода ПВ-3 6

Параметр

Описание

Количество жил

Материал

Класс

Одна

Медь

1-однопроволочная

Материал изоляции

ПВХ-пластикат

Сопротивление изоляции (Мом/км), 20 С

Жилы, (Мом \км)

12

18,1

Габаритные размеры:

D кабеля (мм)

3

Сечение (мм2)

1

Вес (кг/км)

14

Вес меди ( кг/км)

8,9

Применение медного провода ПВ-3 6

Используют данный провод при стационарной прокладке. Пользуется популярностью при монтаже электрических цепей, так как достаточно гибкий, легко переносит изгибы. ПВ-3 расчитан на то, чтобы применять его в силовых и осветительных электросетях, где номинальное переменно напряжение составляет 450 Вольт или 450-750 Вольт для электросетей частотой до 400 Герц. А также при постоянном напряжении – 1 000 Вольт.   Кабель применяют  при монтаже электрооборудования, машин, механизмов, станков. Его также используют при запитке силовых щитов и сборок, электроконвекторов, электроустановок, стабилизаторов напряжения, светильников и светотехнического оборудования непереносного типа.  Защищен от воздействия акустических шумов, механических повреждений, линейного ускорения, вибрационных нагрузок. Может подвергаться сильным изгибам при монтаже. Но не должен подвергаться сильному механическому воздействию,  сильным растяжениям. Прокладка кабеля силового должна производиться в кабельных каналах, эстакадах, трубах их пвх-пластика, трубах технического назначения, в пустотелых каналах, блока, балках и полуэтажах строительных конструкций. Предусмотрена прокладка в пучках и одинарно. Усиления защиты в обязательном порядке требует прокладка в траншеях (в земле): с помощью полиэтиленовых труб или двухслойных гофрированных труб для прокладки в почве. На открытом воздухе монтаж не рекомендуется разработчиками, так как кабель не прослужит долго под воздействием палящих солнечных лучей и низких температур в зимнее время года. Наилучший способ прокладки – в специальных трубах или под штукатуркой. Купить провод ПВ-3 можно, в зависимости от потребности, от одного метра погонного, либо в бухтах  по 100 – 1 000 метров. В больших сечениях – продажа в барабанах и смотках.

Выполнение ПВ-3 6

Конструкция силового провода ПВ-3 6 стандартная. Кабель состоит из токонсущих жил и изоляционной оболочки. Токопроводящая жила выполнена из меди. Жила многопроволочная класса 2,3 или 4 для сечений от 0,5 до 1.5 мм2 вкл., класса 4 для сечений от 2.5 до 4 мм2 вкл., класса 3 для сечений от 6 до 95 мм2 вкл. по ГОСТ 22483. Изоляция выполнена из ПВХ-пластиката. При чем, ПВХ-пластикат имеет не только изоляционные, но и защитные свойства. Он не горит при прокладке в пучках, не плавится и не растягивается при воздействии достаточно высоких температур, не подвержен коррозионному действию плесени. Изоляция плотно прилегает к токопроводящим жилам, но при необходимости легко отделяется от них. Имеет различную окраску в зависимости от выбора производителя. Маркировка кабельной продукции стандартная: в виде тиснения, печати и штампа с расстоянием между краями двух маркировок, согласно стандартам, не более полуметра. Иногда производитель маркирует кабель и с помощью сплошных цветных линий ли отличительных полос – как правило для кабеля с сечением жил от 0, 5 до 6 мм2. 

Характеристики провода ПВ-3 6

Диапазон температур эксплуатации данного кабеля от —50°С до +70°С. Провод не горит при одиночной прокладке. Номинальное напряжение составляет  450/750 V. Провод должен прокладываться при температуре не ниже -15°С. ПВ-3*0,5 стойкий к различным плесневым грибам. Кабель служит не менее 15 лет. Радиус изгиба при монтаже должен быть не менее 5 диаметров провода. Строительная длина проводов не менее 100 м.

Провод ПВ-3 других сечений здесь! <<<

Рассчитать сечение провода ПВ3 6 или подобрать провод для необходимой нагрузки вы можете в калькуляторе или по телефону у наших менеджеров

Автор: МЕГА КАБЕЛЬ

Провод ПВ-3 6,0 (ПуГВ) в Минске, РБ

Описание провода ПВ-3 6,0 (ПуГВ)

ПВ-3 6,0 (ПуГВ) — это установочный гибкий провод с жилами из меди и ПВХ изоляцией. Провод ПВ-3 6,0 эксплуатируется в случае прокладки стационарного типа для электроустановок в осветительных и силовых сетях, а также для установки электрооборудования, внутренних электроустановок на номинальное переменное напряжение до 450/750В номинальной частотой до 400Гц или постоянное напряжение до 1000В. ПВ-3 6,0 устанавливается в местах, где требуется повышенный уровень гибкости провода.

Цвет жил провода ПуГВ 6,0 может варьироваться от желто-зеленого (жила заземления) до синего (нулевая жила).

Расшифровка ПВ-3 6,0 (ПуГВ)

  • П — провод
  • У — установочный
  • Г — гибкий
  • В — виниловая изоляция
  • 3 — класс гибкости проводящей ток жилы провода

Технические характеристики ПВ-3 6,0 (ПуГВ)

Материал изготовления провода медь
Вариант исполнения жилы многопроволочная
Материал изготовления изоляции и оболочки поливинилхлоридный пластикат
Номинальное напряжение до 450В (для сетей до 450/750 В)
Температуры при эксплуатации от -50°C до +70°C
Возможность осуществления установки при температуре не ниже -15°C
Возможная температура нагрева жил при работе до 70°C
Минимальный радиус изгиба при монтаже 10 наружных диаметров
Период эксплуатации около 20 лет
Гарантийный период 3 года

Провод ПВ-3(ПуГВ) 6,0 соответствует требованиям стандартов ГОСТ 31947-2012 «Провода и кабели для электрических установок на номинальное напряжение до 450/750 В включительно. Общие технические условия» и ТР/ТС 004/2011 «О безопасности низковольтного оборудования».

 

Компания «ЭлектроКабельКомплект» предлагает провод ПВ-3 (ПуГВ) оптом и в розницу. Купить ПВ-3 6,0 в Минске можно оформив заказ онлайн или позвонив по телефонам, указанным на сайте. Цена ПВ-3 6,0 (ПуГВ) приятно удивит Вас!

4.625 5.0 8

Ваш голос принят

Вы уже голосовали

Оцените: ПВ-3(ПуГВ) 6,0

01-8621-3, Провод ПуГВ (ПВ-3) 6 мм² 200 м ж/з ГОСТ 31947-2012,ТУ 16-705. 501-2010 (за 1 м), ККЗ

Электротехника\Кабельно-проводниковая продукция\Провода установочные

Провод ПВ-3(ПуГВ) предназначен для электрических установок при стационарной прокладке в осветительных и силовых сетях, а также для монтажа электрооборудования до 450/750 В включительно номинальной частотой до 400 Гц или постоянное напряжение до 700 В включительно. Допускается прокладка проводов в стальных трубах, коробах, лотках и др. , для монтажа электрических цепей. ПВ-3 характеризуется повышенной гибкостью, поэтому данную продукцию можно применять там, где условия монтажа предусматривают множество изгибов.
Провода по конструкции, техническим параметрам и эксплуатационным характеристикам соответствуют требованиям международных стандартов МЭК 60227-1:2007, МЭК 60227-3:1997, МЭК 60227-4:1997.

Провод состоит из медных отожженных проволок, в изоляции из поливинилхлоридного пластиката.

Расшифровка провода ПВ-3:
П — провод
В — виниловая изоляция
3 — класс гибкости жилы

Расшифровка провода ПуГВ:
П — Провод
у — Установочный
Г — Гибкий
В — Изоляция — из поливинилхлоридного пластиката

Марка провода ПуГВ соответствует марке ПВ-3.
По новому госту (ГОСТ Р 53768-2010), разработанному в связи с необходимостью систематизации и упорядочения требований, предъявляемых к проводам и кабелям для электрических установок и подготовки нормативной базы для обеспечения производства современных типов проводов и кабелей, с 01. 01.2011 марка ПВ-3 отменена и вместо нее введено новое обозначение ПуГВ. Согласно комментарию ВНИИКП по данным изменениям: провод марки ПВ-1 выпускаемый ранее по ГОСТ 6323-79 соответствует марке ПуГВ, выпускаемой по ТУ 16-705.501-2010.

Технические характеристики провода ПВ-3 (ПуГВ):
Номинальное сечение: 6 мм²
Общий диаметр провода: 4,7 мм
Номинальное напряжение U0/U: 450/750 В
Электрическое сопротивление жил, не более: 3,11 Ом/км
Электрическое сопротивление изоляции, не менее: 6 кОм/км
Радиус изгиба кабелей: 10 наружных диаметров
Температура окружающей среды, верхний предел: +35 °С
Температура окружающей среды, нижний предел: –50 °С
Влажность возду

Термодинамика

Термодинамика

Давление вызвано постоянной бомбардировкой многих отдельных молекулы газа.

Закон идеального газа можно объяснить постоянной бомбардировкой много отдельных молекул газа.

Давление возникает из-за столкновений молекулы газа со стенками емкости, удерживающей газ.


Предположим, что одна треть молекул движется вдоль оси x с постоянной скоростью v.

Это средняя сила, прилагаемая каждая одиночная молекула. Но у нас есть N / 3 молекул, ударяющих эта стена. Таким образом, общая сила на стене это

Теперь, чтобы получить давление . Помните, что в нашей упрощенной модели мы смотрим на куб с длиной кромки L,

P V = ( 1 / 3 ) Н м v 2

Кинетическая энергия каждого молекула KE = ( 1 / 2 ) m v 2 , поэтому мы можно переписать это как

P V = ( 2 / 3 ) Н ( 1 / 2 ) м v 2

Мы уже знаем, что

P V = N k T

, значит,

( 2 / 3 ) н. ( 1 / 2 ) m v 2 = N k Т

или

( 1 / 2 ) м v 2 = ( 3 / 2 ) k T

Заменим наш постоянная скорость v со средней скоростью ,

( 1 / 2 ) м 2 = ( 3 / 2 ) k T

( 1 / 2 ) м 2 = E внутренний

E внутр, тот = N ( 3 / 2 ) к Т

E внутр, тот = ( 3 / 2 ) N k T = ( 3 / 2 ) n R T

c) 2002 год, Дуг Дэвис; все права защищены

Из PV = 1/3 мН> покажите, что кинетическая энергия для моля идеального газа равна E_k = 3/2 RT?

Зависит от желаемых единиц.2 >> #

В результате:

#PV = 1/3 мН (2 / м << эпсилон >> _ (tr)) #

# = 2/3 N << эпсилон >> _ (tr) #

Следовательно, для идеального газа #PV = nRT # с обычными единицами энергии # R #, что дает:

#nRT = 2/3 N << эпсилон >> _ (tr) = 2/3 E_ (tr) #

# => barul | stackrel («») («» цвет (синий) (E_ (tr) = 3 / 2nRT) «») | ## «» «J» #

Или поскольку #nR = Nk_B #,

# => barul | stackrel («») («» цвет (синий) (E_ (tr) = 3 / 2Nk_BT) «») | ## «» «J» #

Здесь мы определили энергию в # «Дж» #. … и это именно то, что мы знаем из теоремы о равнораспределении для молекул идеального газа в отсутствие вращения и вибрации … 3 степени свободы для перевода.

В пересчете на молярных энергии:

#barul | stackrel («») («» цвет (синий) (barE_ (tr) = E_ (tr) / n = 3 / 2RT) «») | ## «» «Дж / моль» #

В пересчете на молекул энергии:

#barul | stackrel («») («» цвет (синий) (<< epsilon >> _ (tr) = E_ (tr) / N = 3 / 2k_BT) «») | ## «» «J / молекула «#

Кинетическая теория — Практические материалы для изучения

1.ВВЕДЕНИЕ

Мы изучили механику одиночных частиц. Когда мы подходим к механике, связанной с множеством частиц в системе, таких как газы, жидкости и твердые тела, мы сталкиваемся с анализом динамики огромного количества частиц. Динамика систем с таким множеством частиц называется статической механикой.

Кинетическая теория, которую мы изучаем, является частным аспектом статической механики большого числа частиц. Мы начнем с простейшей модели одноатомного идеального газа, разбавленного газа, частицы которого представляют собой отдельные атомы, а не молекулы.Макроскопические переменные газа — это давление, объем и температура, а микроскопические свойства — это скорость молекул газа, импульс молекул и т. Д. Кинетическая теория газов связывает микроскопические свойства с макроскопическими свойствами. Кинетическая теория газов пытается разработать вопрос о молекулярном поведении, которое должно привести к наблюдаемому поведению идеального газа.

2. ПРЕДПОЛОЖЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ

1. Все газы состоят из молекул, беспорядочно движущихся во всех направлениях.

2. Размер молекулы намного меньше среднего расстояния между молекулами.

3. Молекулы не действуют друг на друга или на стенки контейнера, кроме как во время столкновения.

4. Все столкновения между двумя молекулами или между молекулой и стенкой совершенно упругие. Кроме того, время, затрачиваемое на столкновение, ничтожно мало.

5. Молекулы подчиняются закону движения Ньютона.

6. Когда газ оставляют на достаточное время, он переходит в устойчивое состояние.Плотность и распределение молекул с разными скоростями не зависят от положения, направления и времени. Это предположение может быть оправдано, если количество молекул очень велико.

3. ДАВЛЕНИЕ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Рассмотрим идеальный газ, состоящий из молекул N в емкости объемом «v». Емкость представляет собой куб с ребрами длиной «d». Рассмотрим столкновение одной молекулы, движущейся со скоростью v к правой грани куба.

Молекулы имеют компоненты скорости vx, vy и v

Тогда (v¯) 2 = v¯x2 + v¯y2 + v¯z2

Поскольку движение является полностью случайным, средние значения v¯x2, v¯y2 и v¯z2 равны друг другу.

(v¯) 2 = 3v¯x2 = 3v¯y2 = 3v¯z2

или, v¯x2 = 13 (v¯) 2

Следовательно, Fwall = N3m (v¯) 2 d

и давление на стену,

p = Fwall A = Fwall d2

= 13Nd3 м (v¯) 2 = 13Nvm (v¯) 2

= 23Nv12m (v¯) 2

= 23 (Количество молекул в единице объема) × (Средняя трансляционная кинетическая энергия)

4. АБСОЛЮТНАЯ ИЛИ КЕЛЬВИНОВАЯ ШКАЛА ТЕМПЕРАТУРЫ

Когда газ нагревается от 0 ° C до t ° C при постоянном давлении, предположим, что его объем увеличивается от v0 до vt.

Если «α» — объемный коэффициент газа, то vt = v0 (1 + αt) = v01 + t273.15

= v0273.15 + t273.15

= v0T273.15

∴ vt ∝ Tat постоянное давление

Но мы знаем, что α = β = 1273,15

Также, когда t = -273,15 ° C, T = 0 и vt = 0. т.е. когда температура газа понижается ниже, объем или давление газа постепенно уменьшается и становится равным нулю.

При еще более низкой температуре объем должен стать отрицательным, что невозможно. Таким образом, установлено, что теоретически достижимая минимальная температура составляет только T = 273,15 ° C, что называется абсолютным нулем температуры. Шкала, разработанная с учетом этой минимальной температуры, известна как абсолютная шкала температуры. Температура на этой шкале представлена ​​буквой T. Единица измерения температуры — Кельвин, она представлена ​​символом K.

.

т.е. TK = 273,15 + t0C

например, 300C → 300C + 273 = 303k

Примечание. Значения температуры в этой шкале не зависят от каких-либо конкретных свойств газов.

Кинетическая энергия идеального газа

Из полученного результата давление как идеальный газ равно

p = 23Nv12 m (v¯) 2

или, pv = 23 Н12 м (v¯) 2 …… .. (1)

Давайте теперь сравним его с уравнением идеального газа

pv = nRT …… .. (2)

Из уравнений (1) и (2) получаем,

nRT = 23 Н12 м (v¯) 2

Здесь n = NNA (∴ NA = число Авогадро)

Тогда 12m (v¯) 2 = 32RNAT = 32kT

Где, k = постоянная Больцмана = 1.38 × 10–23 Дж / к

т.е. средняя кинетическая энергия трансляции на молекулу = (3/2) kT

Теперь полный перевод К.Е. одного моля идеального газа = (К.Е.) транс. = (3/2) РТ

Среднеквадратичная скорость

Квадратный корень из v – 2 называется среднеквадратичной (среднеквадратичной) скоростью молекул.

Тогда vrms = v – 2 = 3kTm ∵12m (v¯) 2 = 32kT

Использование, k = РНК и, mNA = M

Now, Vrms = 3RTM = 3pρ Из закона газа, RT = pMρ

5.СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ ИЛИ СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ

Частицы газа имеют разную скорость. Средняя скорость определяется путем усреднения скоростей всех частиц в данный момент. Помните, что скорость положительна, поскольку это величина скорости.

vav = v1 + v2 +… .. + vnN

Тогда vav = 8kTπm = 8RTπM = 8pπρ

Примечание:

1. В приведенных выше выражениях Vrms и Vav, M — молярная масса в килограммах на моль

2. Наиболее вероятная скорость = vmp = 2RTM

3.vrms> vav> vmp

4. vrms: vav: vmp = 3: 2.5: 2

6. ВЫВОД ИЗ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Закон Бойля

При данной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему. Это известно как закон Бойля.

Имеем, pv = 13. Nmvrms2

Здесь vrms 2∝. Для данной массы газа m и N являются постоянными.

Таким образом, pv = константа

или, п∝1в

Закон Карла

i) Закон постоянного давления

«При постоянном давлении объем заданной массы газа прямо пропорционален абсолютной температуре».Это известно как закон Карла.

Имеем, pv = 13 Nmvrms2

Если p постоянно

v∝vrms2 и vrms2∝T

Получаем, v∝T

ii) Закон постоянного объема

«При постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально абсолютной шкале температуры». Это известно как закон давления Карла.

Если ‘v’ постоянно, тогда

pv = 13Nmvrms 2

или, p∝vrms2

а, vrms2∝T

Получаем, п∝Т

7.ВЫВОД УРАВНЕНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Все газы подчиняются законам Бойля и Чарльза при низких давлениях и высоких температурах. Газы, которые подчиняются указанным выше законам при всех давлениях и температурах, известны как идеальные газы. Уравнение идеального газа дает соотношение между давлением P, объемом V и абсолютной температурой T для данной массы газа. Рассмотрим газ массой один грамм и объемом V 1 при давлении P 1 и абсолютной температуре T 1 .Пусть давление и объем газа при температуре T. равны P 2 и V 2 соответственно. Мы можем рассматривать изменение состояния с P 1 V 1 и T 1 на P 2 , V 2 и T 2 в два разных этапа следующим образом:

Поддержание постоянной температуры T 1 , когда давление газа изменяется с P на P 2 , его объем изменяется с V 1 на V. Согласно закону Бойля P 1 V 1 = P 2 В

∴V = P1V1P2 …….(1)

Теперь, поддерживая постоянное давление P, если температура изменится с T 1 на T 2 , объем газа изменится с V на V 2 . Таким образом, из закона Чарльза, V ∝ T.

∴V = V2T1 T2 ……. (2)

Из уравнений (1) и (2)

P1V1P2 = V2T1T2

P1V1T1 = P2V2T2 ……. (3)

или PVT = Константа = r (скажем)

PV = rT ……. (4)

Здесь постоянная r для одного грамма газа называется удельной газовой постоянной.Величина этого разная для разных газов, потому что один грамм разных газов занимает разный объем даже в S.T.P. Когда рассматривается один грамм-моль любого газа в N.T.P, газовая постоянная будет одинаковой для всех газов и обозначается «R», потому что один моль любого газа в S.T.P занимает тот же объем 22,4 литра. Таким образом, «R» называется универсальной газовой постоянной.

Следовательно, из уравнения (4) мы можем записать

PV = RT ……. (5)

Уравнение (4) называется уравнением идеального газа

Если масса газа равна «n» моль, то уравнение идеального газа принимает вид «

«.

PV = nRT …….(6)

Где n = mM = масса газа в граммах Молекулярная масса в граммах

R = Универсальная газовая постоянная = 8,318 Дж – моль – 1 K – 1 = 2 Кал / моль K = 0,082 Лит – атм моль – 1 K – 1

8. СТЕПЕНИ СВОБОДЫ (ж)

Термин «степени свободы» системы относится к возможным независимым движениям, которые может иметь система. Независимые движения могут быть поступательными, вращательными, колебательными или любой их комбинацией.

Движущаяся частица, ограниченная прямой линией, имеет только одну поступательную степень свободы, в то время как, если та же частица ограничена движением в плоскости, она будет иметь две поступательные степени свободы.Если частица может свободно перемещаться в пространстве, у нее будет три поступательных степени свободы.

Если вместо частицы мы рассмотрим молекулу одноатомного газа (например, He, A и т. Д.), Которая состоит из одного атома, поступательное движение может иметь место в любом направлении в пространстве. Таким образом, он может быть разрешен по трем координатным осям и может иметь три независимых движения и, следовательно, 3 степени свободы, все поступательные. Одноатомная молекула также может вращаться, но из-за ее малого момента инерции кинетическая энергия вращения незначительна. Следовательно, он не обладает вращательными степенями свободы.

Молекулы двухатомного газа, такого как (H 2 , O 2 и т. Д.), Состоят из двух атомов, жестко связанных друг с другом посредством связи. Он не только перемещается телесно, но и вращается вокруг одной из трех координатных осей. Однако его момент инерции относительно оси, соединяющей два атома, незначителен по сравнению с моментом относительно двух других осей. Следовательно, он может иметь только 2 вращательных движения. Таким образом, двухатомная молекула имеет 5 степеней свободы; 3 поступательных и 2 вращательных.

Нелинейная многоатомная молекула (такая как CO 2 , H 2 O) может вращаться вокруг любой из трех координатных осей. Следовательно, он имеет 6 степеней свободы: одну для PE и одну для KE вибрации. Вот почему

1. Двухатомная молекула, которая может свободно колебаться (в дополнение к перемещению и вращению), будет иметь 7 (2 + 3 + 2) степеней свободы (а не 6 — распространенное заблуждение).

2. Атом в твердом теле, хотя и не имеет степеней свободы для поступательного и вращательного движения, из-за вибрации по 3 осям имеет 3⨯2 = 6 степеней свободы (а не 3, как молекула идеального газа)

9.ЗАКОН ОБОРУДОВАНИЯ ЭНЕРГЕТИКИ

Согласно ему, энергия молекулы газа равномерно распределяется между ее различными степенями свободы, и каждая степень свободы связана с энергией 12kT, где k — постоянная Больцмана, а T — температура тета в Кельвинах. Согласно теореме о равнораспределении, средняя энергия (также называемая средней энергией, полной энергией или внутренней энергией) молекулы идеального газа (то есть одноатомного газа) будет 32kT, поскольку она имеет 3 степени свободы. Этот результат согласуется с результатом кинетической теории газов, т.е.е. средняя энергия молекулы идеального газа (имеющей только поступательный KE) составляет 32kT.

В соответствии с равнораспределением энергии для двухатомных и многоатомных газов средняя энергия на молекулу будет 52kT и 62kT соответственно (поскольку степени свободы для двухатомного газа равны 5, а для многоатомного газа 6), то есть при одинаковой температуре газы с разными степенями свободы (например, He и H 2 ) будут иметь разную среднюю энергию (или внутреннюю энергию), хотя все они имеют одинаковую среднюю поступательную энергию, равную средней энергии молекулы идеального газа, т. е.е. 32кТ

Теперь, если мы рассмотрим n молей идеального (одноатомного) газа, общее количество молекул в газе будет nN A (N A = число Авогадро). Теперь, когда энергия одной молекулы равна 32kT, внутренняя энергия газа будет

.

U моно = nN A m32 (kT) = 32nRT [как N a k = R]

Итак, в общем, внутренняя энергия n молей газа, в котором каждая молекула имеет F степеней свободы, будет

.

U = 12nFRT

e.г., для двухатомного газа F = 5, поэтому U = 52nRT

, а для многоатомного газа F = 6, поэтому U = 62nRT

10. МОЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ

Удельная теплоемкость или просто удельная теплоемкость вещества определяется как тепло, необходимое для повышения температуры единицы массы этого вещества до 1 o C (или 1 K), т.е.

c = ΔQmΔT

Теперь, поскольку тепло зависит от пути, удельная теплоемкость также будет зависеть от условий эксперимента (т. е.е. способ доставки тепла к телу). Обычно эксперименты проводятся либо при постоянном объеме, либо при постоянном давлении. В случае твердых тел и жидкостей из-за небольшого теплового расширения разница в измеренных значениях удельной теплоемкости очень мала, и ею обычно пренебрегают. Однако в случае газов удельная теплоемкость при постоянном объеме c V сильно отличается от теплоемкости при постоянном давлении c p .

Удельная теплоемкость газа при постоянном объеме определяется как количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы газа на 1 К, когда его объем остается постоянным, т.е.е.,

CV = (ΔQ) VmΔT

Удельная теплоемкость газа при постоянном давлении определяется как количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы газа на 1K, когда его давление поддерживается постоянным, т.е.

сП = (ΔQ) PmΔT

Если вместо единицы массы рассматривается 1 моль газа, то удельная теплоемкость называется молярной теплотой или молярной теплоемкостью и обозначается C V и C P соответственно, т. е.

CV = McV = (ΔQ) VnQT при n = мМ

и CP = McP = (ΔQ) PμΔT при n = mM

В случае постоянного объема тепло, подводимое к газу, используется только для повышения температуры, т.е.е., внутренняя энергия газа, т. е.

(ΔQ) V = ΔU = nCVΔT . . . . (1)

В то время как тепло подается в газ при постоянном давлении, по определению C P равно

(ΔQ) P = nCPΔT . . . . (2)

Это тепло используется двумя способами, а именно;

(а) при увеличении температуры газа на

ΔT = ΔU

(б) при выполнении работы из-за расширения при постоянном давлении = ΔW

так (ΔQ) P = ΔU + ΔW .. . . (3)

, подставляя значения (ΔQ) P и ΔU из уравнений (1) и (2) в (3), получаем

nCPΔT = nCVΔT + PΔV (∴ при постоянном, P, ΔW = PΔV)

или CP – CV = PΔVnΔT . . . . (4)

Теперь что касается идеального газа PV = nRT, при постоянном давлении

PΔV = nRΔT

∴ CP – CV = рэнд. . . . (5)

Это соотношение называется отношением Майера и показывает, что C P > C V , т.е.е. молярная теплоемкость (или удельная теплоемкость) при постоянном давлении больше, чем при постоянном объеме.

Что касается газа, имеющего F степеней свободы, то

U = 12nRFT,

т.е. CV = (ΔQ) VnΔT = ΔUnΔT = 12RF

, поэтому CV = (ΔQ) VnΔT = ΔUnΔT = 12RF

CP = CV + R = 1 + F2R

и γ = CPCV = 1 + 2F

, так что для одноатомных газов, таких как He, Li, как F = 3,

CV = 32R; CP = 53R и γ = 53 = 1,66

и для двухатомных газов, таких как H 2 , O 2 , как F = 5,

CV = 52R; CP = 72R и γ = 75 = 1.4

, а для многоатомных газов, таких как NH 3 , CO 2 , как F = 6,

CV = 3R; CP = 4R и γ = 43 = 1,33

Из этих выражений видно, что γ изменяется в зависимости от атомности (числа атомов в молекуле) и с увеличением атомности уменьшается. Таким образом, знание γ помогает определить атомарность газов и, следовательно, понять их молекулярную структуру.

РЕШЕННЫЕ ПРИМЕРЫ

1. Вычислить среднеквадратичную скорость частиц дыма массой 5⨯10 17 кг при их броуновском движении в воздухе на NTP (k = 1.38⨯10 23 Дж / К).

Сол. Согласно кинетической теории газов,

vrms = 3RTM = 3kTm [как R = N A k и M = N A m]

Здесь T = 273K; m = 5⨯10 17 кг

И k = 1,38⨯10 23 Дж / К

Таким образом, vrms = 3 × 1,38 × 10–23 × 2735 × 10–17

= 1,5 × 10–2 м / с = 1,5 см / с

2. Два сосуда равного объема содержат молекулярный водород в одной атмосфере и гелий в двух атмосферах соответственно.Каково отношение среднеквадратичной скорости молекулы водорода к скорости молекулы гелия, если оба образца имеют одинаковую температуру?

Сол. Согласно кинетической теории газов,

vrms = 3RTM; vHVHe = MHeMH

то есть vH = 42VHe = 2vHe

3. При какой температуре будет достаточной среднеквадратичной скорости молекулы кислорода для отрыва от земли? (v e = 11,2 км / с, m = 2,7610 26 кг и k = 1,38⨯10 23 Дж / К)

Сол. Если температура равна T, согласно кинетической теории газов,

Трансляционный KE = 32kT

Молекула кислорода вылетит с Земли, если,

32kT> 12 мвэ2

то есть T> mve23k или T> 2,76 × 10–26 × 11,2 × 10323 × 1,38 × 10–23

, т.е. T> 8,36 × 104 К

4. При какой температуре средняя поступательная кинетическая энергия молекулы в газе становится равной KE электрона, ускоренного из состояния покоя через разность потенциалов в 1 вольт? (к = 1.38⨯10 -23 Дж / к).

Сол. Когда электрон ускоряется на 1 вольт, его кинетическая энергия будет 1 эВ. Теперь согласно кинетической теории газов KE = 32kT,

32kT = 1 эВ = 1,6 × 10–19 Дж

т.е. T = 23 × 1,6 × 10–191,38 × 10–23 = 7730 К

5. Частицы пыли во взвешенном состоянии в одноатомном газе находятся в тепловом равновесии с газом. Если температура газа 300K, найдите средний KE трансляции пылевых частиц. Если масса частицы составляет 10 -17 кг, рассчитайте ее среднеквадратичную скорость.(k = 1,38⨯10 -23 Дж / К).

Сол. Согласно кинетической теории газов, KE = 32kT, поэтому для частицы в тепловом равновесии T P = T G = T.

Так = 6,21⨯10 21 Дж

Теперь, если m — масса частицы и v rms , rms speed,

KE = 12 мВ среднеквадратичного значения2, т. Е. Среднеквадратичное значение = 2 кЕм

∴ vrms = 2 × 6,21 × 10–2110–17 = 3,524 × 10–2 м / с≃3,5 см / с

6. Температура газа -68 o C.До какой температуры его следует нагреть, чтобы (а) средний поступательный KE молекул увеличился вдвое? б) удвоить среднеквадратичную скорость молекул?

Сол. (a) Согласно кинетической теории газов, средний поступательный KE молекулы определяется как

E = 32kT, так что E2E1 = T2T1

По данной задаче

Итак, T2 = 2T1 = 2 [273 + (- 68)] = 410 K = 137 ° C

b) Согласно кинетической теории газов, среднеквадратичная скорость молекул газа равна

.

vrms = 3RTM, так что vrms2vrms1 = T2 T1

Согласно данной задаче vrms2 = 2vrms1

Таким образом, T2 = 4T1 = 4 (273 + (- 68)) = 820 K = 547 ° C

7.Один моль одноатомного газа смешивается с 3 молями двухатомного газа. Какова удельная молекулярная теплоемкость смеси при постоянном объеме? (R = 8,31 Дж / моль К).

Сол. Для одноатомного газа C V = 32R, в то время как двухатомный, 52R, поэтому по закону сохранения энергии.

CV = n1CV1 + n2CV2n1 + n2 = 1 × 32R + 3 × 52R1 + 3

, т. Е. CV = 94R = 94 × 8,31 = 18,7 Дж / моль K

8. Газовая смесь, заключенная в сосуд, состоит из одного грамма-моля газа A с γ = 53 и другого B с γ = 75 при температуре T. Газы A и B не взаимодействуют ни с какими другими и считаются идеальными. Найдите количество грамм-молей газа B. Если γ для газовой смеси равно 1913.

Сол. Как для идеального газа CP – CP = R и γ = CpCv

γ – 1 = RCV или CV = R (γ – 1)

∴Cv1 = R53–1 = 32R; CV2 = R72–1 = 52R

и CV mix = R1913–1 = 136R

Теперь из сохранения энергии, т.е. ΔU = ΔU 1 + ΔU 2 ,

то есть CVmix = n1CV1 + n2CV2n1 + n2

имеем 136R = 1 × 32R + n × 52R1 + n = (35n) R2 (1 + n)

или 13 + 13n = 9 + 15n, т.е.2, pv = nrt

Кинетическая теория газов

Кинетическая теория газов выдвинула серию из предположений для объяснения того, что экспериментально наблюдалось в газах.

Хотя их количество может быть разным, основная идея остается неизменной. Это следующие:

  • Молекулы определенного газа идентичны и находятся в беспорядочном движении.
  • Столкновения между молекулами и между ними и стенками контейнера совершенно эластичны.
  • Объем молекулы ничтожно мал по сравнению с объемом контейнера.
  • Между молекулами нет межмолекулярного притяжения.
  • Время, затрачиваемое на столкновение между двумя молекулами, ничтожно по сравнению со временем, затраченным на то же время между молекулой и стенкой.

На основе этих предположений можно вывести формулу, которая связывает давление, объем, количество молекул, индивидуальную массу и, конечно же, среднюю скорость.

Если отдельная молекула сталкивается со стенкой, как показано на анимации, ее импульс удваивается. Молекула газа может двигаться в любом направлении в данный момент времени — в направлении x, y или z.

Давайте рассмотрим движение в направлении x, как показано на анимации; пусть скорость будет U x

Если длина куба, масса молекулы и скорость равны l, m и v соответственно,
Импульс в направлении x = mU x
Импульс в направлении -x = -mU x
Изменение импульса = 2mU x
Общее затраченное время — от одного конца до другого и наоборот — = 2l / U x
Скорость изменения импульса = 2mu / (2l / U x )
= mU x 2 / л
Согласно второму закону Ньютона, скорость изменения количества движения — это сила, действующая со стороны молекулы на стенку.
Следовательно, Сила = [mU x / л]
Поскольку давление, P = сила / площадь
Давление на стену, P = [mU x 2 / л] / л 2
= mU x 2 / л 3
= mU x 2 / V, где V — объем контейнера, куб.
Если в контейнере N молекул,
P = m [U1 x 2 + U2 x 2 + U3 x 2 +… + Un x 2 ] / V
Если скорости равны,
P = m [NU x 2 ] / V P = NmU x 2 / V

Поскольку скорость в каждом направлении одинакова,
U 2 = U x 2 + U x 2 + U x 2 = 3U x 2
U x 2 = U 2 /3
U 2 называется среднеквадратичной скоростью . Следовательно, он записывается как c 2 ̄
U x 2 = c 2 ̄ / 3

Итак, P = Nmc 2 ̄ / 3V

PV = 1/3 мНк 2 ̄

Поскольку мН = масса молекул воздуха, мН / В = плотность = ρ

ρ = 3P / c 2 ̄

Кинетическая энергия молекулы газа

Уравнение идеального газа показывает PV = nRT , где n и R — количество молей и универсальная газовая постоянная соответственно.

1/3 мНк 2 ̄ = nRT
mc 2 ̄ = 3nRT / N
1/2 мк 2 ̄ = 3nRT / 2N
Молекула KE = (3nR / 2N) T
Молекула KE = k T
Молекула KE ∝ T

Итак, кинетическая энергия — KE- молекулы газа прямо пропорциональна абсолютной температуре газа.

Следующая анимация показывает связь между KE и абсолютной температурой (T).

Пожалуйста, нажмите на холсте, чтобы запустить / остановить анимацию.

Canvas не поддерживается
Энергия молекул воздуха в действии — Двигатель Стирлинга

Двигатель Стирлинга был изобретен в 1816 году преподобным Робертом Стирлингом из Шотландии. В отличие от паровых двигателей, Стирлинг — очень простой двигатель, который работает по принципу расширения / сжатия захваченной массы газа. Он стал популярен среди промышленников в 19 годах, прежде чем его затмило появление электродвигателя.

Эти двигатели снова стали популярными благодаря миниатюрным моделям, продвигаемым энтузиастами науки. Я купил один недавно, и на него было просто волшебно смотреть — довольно быстро и элегантно работает.

Энергия, передаваемая лампой, заставляет воздух расширяться с повышенной кинетической энергией, что запускает остальную часть процесса.

Вот как это работает: